LAB. GRUPO Nº 7

EX PERIMENTEMOS CON LOS ÁCIDOS CARBOXÍLICOS Y SUS DERIVADOS

Los ácidos carboxílicos y sus derivados son funciones oxigenadas muy importantes, tanto para la química orgánica como para la química industrial, gracias a las múltiples aplicaciones que tienen sus compuestos. Pueden ser usados como reactivos en el laboratorio, para la síntesis de otros compuestos, y como la materia prima en diferentes industrias, como las de alimentos, abonos, perfumes, medicamentos y productos plásticos, entre otras. En la práctica que realizaremos a continuación, tendrás la oportunidad de comprobar algunas propiedades físicas y químicas de los ácidos carboxílicos y sus derivados, y realizaras sencillos experimentos que tienen que ver con la elaboración de algunos productos industriales.



Recomendaciones

v Lee en su totalidad la guía de instrumentos para cada una de las experiencias.

v Observa con atención los frascos de los reactivos y ten en cuenta los símbolos que señalan las precauciones que debes tener al manipularlos.

v Nunca mezcles reactivos sin consultar antes con tu profesor.

v Ten en cuenta las normas de bioseguridad sugeridas.

v Procura usar solo las cantidades sugeridas, para no desperdiciar reactivos. Elimina los residuos de acuerdo con las instrucciones que indica tu profesor.



Lo que necesitamos

Materiales:

Gradilla, Seis tubos de ensayo, Dos vasos de precipitados de 150 ml, Un vaso de precipitados de 250 ml, Pipetas de 10 ml, Agitador de vidrio, Mechero, malla y trípode. Frasco de boca ancha. Balanza, Tubo de ensayo con desprendimiento lateral, Manguera de 20 cm con punta de vidrio, Embudo de vidrio y papel filtro, Vaso de precipitados de 50 ml, Termómetro.

Reactivos:

Acido fórmico (HCOOH), Acido acético (CH3COOH), Acido esteárico (C17H35COOH), Acido benzoico (C6H5COOH), Acido sulfúrico (H2SO4), Anhídrido acético (CH3COOOCCH3), 5 g de glicerina (CH2OHCHOHCH2OH), Acido salicílico, etanol (C2H5OH), Hidróxido de potasio (KOH) Acido oxálico, Esencia de rosas Hielo, Agua destilada.

¿QUÉ VAMOS A HACER?

A. Propiedades físicas de los ácidos carboxílicos y sus derivados



1. En diferentes tubos de ensayo, coloca muestras de 1 ml o 0, g de cada uno de los ácidos carboxílicos, de los derivados que se sugieren en la práctica o de aquellos que tengas en tu laboratorio. Observa su color, apariencia y estabilidad al aire. Comprueba luego la solubilidad en agua, añadiendo, a cada tubo, 2 ml de agua destilada. Agita suavemente y observa si la sustancia es soluble o no. Consigna los resultados para su posterior consulta.

2. En diferentes tubos de ensayo, coloca muestras de 0,5 ml de ácidos fórmico, acético y propanoico; etanol y fenol. Corta pequeños trozos de papel indicador universal y humedécelos ligeramente con cada sustancia. Deja secar por un minuto y comprueba el valor aproximado del pH. ¿A que se deben las diferencias?

3. En un tubo de ensayo con desprendimiento lateral, coloca 1 g de acido oxálico y 1 ml de H2SO4 concentrado. Tapa el tubo y acondiciona una manguera de 20 cm en la tubuladura. En el extremo libre de la manguera, coloca un tubo de vidrio aguzado. Calienta suavemente la mezcla y enciende los vapores que se producen. ¿Qué gas es el que hace combustión?



B. Preparación de una crema de manos liquida (esterificación)



1. Usando una balanza, pesa la cantidad indicada de cada una de las siguientes sustancias: 8,0 g de acido esteárico; 0,15 gramos (3-4 gotas) de esencia de rosas o la que quieras añadir, según tu gusto; 5,0 g de glicerina; 50 ml de agua destilada y 0,33 g de KOH.

2. En un vaso de precipitados de 100 ml coloca el acido esteárico, la glicerina y 25 ml de agua destilada. Calienta suavemente hasta que toda la mezcla este liquida. Agita permanentemente. La temperatura no debe pasar de 80ºc.

3. En otro vaso de 100 ml, coloca los otros 25 ml de agua destilada y el hidróxido de potasio. Calienta la mezcla, evitando que la temperatura exceda los 80ºc.

4. Retira los recipientes del fuego y añade el contenido del segundo vaso al del primero, poco a poco, con agitación continua para que la mezcla sea homogénea, y quede uniformemente emulsionada. Deja en reposo y, cuando la mezcla este fría, añade la esencia y agita para que se incorpore totalmente.

5. Comprueba el pH mediante papel indicador universal (debe estar cercano al punto neutral). Envasa en un frasco de boca amplia para que la crema se pueda utilizar fácilmente. Aplica sobre las manos y frota suavemente.

C. Síntesis de aspirina

Observa todas las precauciones al usar el anhídrido acético y el acido sulfúrico. Es preferible que puedas trabajar con gafas y en cámara de extracción.

1. En un vaso de precipitados de 50 ml coloca 2,0 g de acido salicílico, 4 ml de anhídrido acético y 2 o 3 gotas de H2SO4 concentrado.

2. Calienta suavemente al baño de María hasta que la mezcla sea homogénea, lo que lleva de 10 a 15 minutos.

3. Retira del fuego el vaso con la mezcla, deja reposar uno o dos minutos y luego colócalo en una cubeta que contenga hielo o agua bien fría. Poco a poco aparecen los cristales blancos de aspirina.

4. Cuando el proceso de cristalización termine, añade 10 ml de agua destilada al vaso y, con un agitador de vidrio, mezcla bien para lavar los cristales y eliminar el exceso de anhídrido acético. Prepara un equipo de filtración y filtra. Añade agua destilada al filtro donde están los cristales, hasta que desaparezca el olor a anhídrido seca los cristales en una estufa, hornilla o al aire.



ANALICEMOS LOS RESULTADOS

a. ¿Cómo explicas la solubilidad en agua de los ácidos carboxílicos?

b. ¿Qué puedes concluir sobre las propiedades acidas de las distintas sustancias empleadas en el laboratorio?

c. ¿Qué reacción se lleva a cabo al elaborar la crema hidratante?

d. ¿Qué propiedades observas en los cristales de aspirina que obtuviste en la práctica de laboratorio?





GRUPO 7

MARIA ALEJANDRA BERNAL DELGADO.

GIOCONDA MUJICA NOVOA.

LUISA FERNANDA ABRIL SALANUEVA.