EL OXIGENO

ESTADO NATURAL Y PROPIEDADES FÍSICAS

Representa aproximadamente el 20,9 % en volumen de la composición de la atmósfera terrestre. Es uno de los elementos más importantes de la química orgánica y participa de forma muy importante en el ciclo energético de los seres vivos, esencial en la respiración celular de los organismos aeróbicos. Existe una forma molecular formada por tres átomos de oxígeno, O3, denominada ozono cuya presencia en la atmósfera protege la Tierra de la incidencia de radiación ultravioleta procedente del Sol.

Un átomo de oxígeno combinado con dos de hidrógeno forman una molécula de agua.

ESTADO NATURAL DEL OXÍGENO

En estado libre, el oxígeno se encuentra en la atmósfera en forma de moléculas diatónicas (O2), constituyendo un 23% por peso y un 21% por volumen. En combinación, entra en la formación de una gran cantidad de compuestos orgánicos y minerales, haciendo parte de todos los organismos animales y vegetales. De los minerales que contienen oxígeno, los más importantes son los que contienen silicio, siendo el más simple de todos la sílice (SiO2), que es el principal constituyente de la arena. Otros compuestos que contienen oxígeno son sulfatos, carbonatos, fosfatos, nitratos y óxidos, principalmente.

PROPIEDADES FÍSICAS DEL OXÍGENO

SÍMBOLO ATÓMICO	O
FÓRMULA MOLECULAR	O (2)
ESTADO FÍSICO	GAS
COLOR	INCOLORO
OLOR	INODORO
SABOR	INSÍPIDO
PESO ATÓMICO	15,9994
PESO MOLECULAR	31,9988
NÚMERO MASA	16
NÚMERO ATÓMICO	8
NÚMEROS DE OXIDACIÓN	-2, -1 Y +2
SOLUBILIDAD	POCO SOLUBLE
SÍMBOLO ELECTRÓNICO	:Ö:
NOTACIÓN ESPECTRAL	1s 2 2s 2 2P 4

ESTADO ORDINARIO	GAS (PARAMAGNÉTICO)
DENSIDAD	1,429 Kg/m3
PUNTO DE FUSIÓN	50,35 K (-223°C)
PUNTO DE EBULLICIÓN	90,18 K (-183°C)
ENTALPÍA DE EVAPORIZACIÓN	3,4099 kJ/mol
ENTALPÍA DE FUSIÓN	0,22259 kJ/mol
VOLUMEN MOLAR	17,36X10-3 m3/mol
ESTRUCTURA ATÓMICA	El oxígeno pertenece al grupo VI de la periódica, por tener 6 electrones de valencia y al período 2 por poseer 2 niveles de energía. En total el átomo de oxigeno tiene 8 electrones (Z=8). Su núcleo contiene 8 electrones y 8 protones.

 
PRESENTADO POR.
♪PAULA CALIXTO DIAZ
♫NIDIA GONZALEZ PEÑALOZA
♪DANNA GALLEGO ARCINIEGAS
♫ANGIE CARO ESTRADA

♪MARIO LÓPEZ NIÑO
GRADO. 10°1
ÁREA. QUÍMICA

EL HIDRÓGENO

HIDRÓGENO

Es un elemento químico representado por el símbolo H¹ y con un número atómico de 1.

 En condiciones normales de presión y temperatura, es un gas diatómico (H₂) incoloro, inodoro, insípido, no metálico y altamente inflamable.

Con una masa atómica de 1,00794(7) u, el hidrógeno es el elemento químico más ligero y es, también, el elemento más abundante, constituyendo aproximadamente el 73,9% de la materia visible del universo.

El hidrógeno puede obtenerse a partir del agua por un proceso de electrólisis, pero resulta un método mucho más caro que la obtención a partir del gas natural.

El hidrógeno puede formar compuestos con la mayoría de los elementos y está presente en el agua y en la mayoría de los compuestos orgánicos.

 Desempeña un papel particularmente importante en la química ácido - base, en la que muchas reacciones conllevan el intercambio de protones (iones hidrógeno, H⁺) entre moléculas solubles.

 Puesto que es el único átomo neutro para el cual la ecuación de Schrödinger puede ser resuelta analíticamente, el estudio de la energía y del enlace del átomo de hidrógeno ha sido fundamental para el desarrollo de la mecánica cuántica.

DESCUBRIMIENTO DEL HIDRÓGENO

El hidrógeno diatómico gaseoso, H₂, fue formalmente descrito por primera vez por T. Von Hohenheim (más conocido como Paracelso, 1493-1541) que lo obtuvo artificialmente mezclando metales con ácidos fuertes. Paracelso no era consciente de que el gas inflamable generado en estas reacciones químicas estaba compuesto por un nuevo elemento químico.

En 1671, Robert Boyle redescubrió y describió la reacción que se producía entre limaduras de hierro y ácidos diluidos, y que generaba hidrógeno gaseoso.

En 1766, Henry Cavendish fue el primero en reconocer el hidrógeno gaseoso como una sustancia discreta, identificando el gas producido en la reacción metal - ácido como "aire inflamable" y descubriendo que la combustión del gas generaba agua. Cavendish tropezó con el hidrógeno cuando experimentaba con ácidos y mercurio. Aunque asumió erróneamente que el hidrógeno era un componente liberado por el mercurio y no por el ácido, fue capaz de describir con precisión varias propiedades fundamentales del hidrógeno. Tradicionalmente, se considera a Cavendish el descubridor de este elemento.

En 1783, Antoine Lavoisier dio al elemento el nombre de hidrógeno (en francés Hydrogène, del griego ὕδωρ, ὕδᾰτος, "agua" y γένος-ου, "generador") cuando comprobó (junto a Laplace) el descubrimiento de Cavendish.

FORMAS ELEMENTALES MOLECULARES

Existen dos tipos distintos de moléculas diatómicas de hidrógeno que difieren en la relación entre los espines de sus núcleos:

Orto – hidrógeno

 Los espines de los dos protones se encuentran paralelos y conforman un estado triplete.

Para – hidrógeno

 Los espines de los dos protones se encuentran antiparalelos y conforman un estado singlete.

PRESENTADO POR: 

BERNARDO ORTIZ JASPE

EDWAR OLIVOS 

JOSE MARIA ZEA

NEIDER SANTOS GARCIA