Comprobemos algunas propiedades físicas y químicas de alcoholes, fenoles y éteres

Comprobemos algunas propiedades físicas y químicas de alcoholes, fenoles y éteres

RECONMENDACIONES…

    En lo posible, usa una pipeta en cada reactivo; de no ser así, lávala cada vez cambies de sustancia.

    Por seguridad, nunca pipetees con la boca; usa siempre el pipeteador  o cualquier otro método indirecto.

MATERIALES…

v Gradilla de madera                                              

v Tubos de ensayo

v Pipetas de 5 o10 ml

v Pipeteador

v Mechero de gas o alcohol

v Papel tornasol azul o rojo

v PH metro

v Balanza

v Tres vidrios de reloj

v Reloj o cronometro

v Pinzas para tubos de ensayo

REACTIVOS…

v Metano  y etanol

v  Alcohol isopropilico

v  Fenol, alcohol, terbutilico

v  Solución de KMnO4(H2SO4)

v  Etilenglicol

v  Glicerina sodio metálico

v  Cloroformo

v  Éter

v  Reactivo de Lucas

v  3g de NaSO4

v  HCL conc

v  Cloruro férrico

v  0,5 ml de agua de bromo

v  6 gotas de fenolftaleína

v  Cloruro de zinc anhidro

QUE VAMOS A AHACER?

A. DIFERENCIACION DE ALCOHOLES

1.   PREPARACION DE REACTIVO DE LUCAS: pesa 17 g de cloruro de zinc anhidro Erlenmeyer de 50 ml. En una probeta, mide 12 ml de HCL concentrado y añádele con precaución, poco a poco el asido al cloruro. Agita el Erlenmeyer hasta completar la disolución del sólido. Rotula el recipiente como reactivo de Lucas.

2.    PRUEBA CON EL REACTIVO:toma tres tubos d ensayo, coloca 1,0 ml de alcohol primario en el primero, 1,0 ml de alcohol segundario  y 1,0 ml de alcohol terciario en el tercero. Añade a cada uno 1,0 ml de reactivo de Lucas. Tapa los tubos y agítalos por un momento. Déjalos en reposo y observa la formación de enturbiamiento y al formación de dos capas inmiscibles. Para el alcohol terciario ocurre inmediatamente, para el segundaria los 5 minutos y para el primario no produce reacción.

B.   REACCION CON METALES ALCALINOS(FORMACION DE ALCOXIDOS)

1.      en tres tubos d ensayo coloca  2 ml de alcohol primario, segundario y terciario respectivamente.

2.      Sobre una hoja de papel, corta tres trozos pequeños de sodio metálico y luego añade una a cada tubo un trocito. Toma el tiempo de inicio y de terminación de cada reacción. ¿Qué clase de alcohol reacciona más rápidamente? Añade 2 gotas de fenolftaleína a cada tubo y explica los resultados.

C.    FORMACION DE LA ACRONEILA

1.    En un tubo de ensayo coloca 2ml de glicerina  y 3 g de Na2SO4.

2.   Calienta  suavemente durante 2 o 3 minutos, y percibe el olor que se desprende. ¿a que corresponde la sustancia formada?

D.   PRUBA DE SOLUVILIDAD

1.       En diferentes tubos de ensayo, coloca muestras de 1ml de los alcoholes  y, los fenoles de dispongas en el laboratorio. Realiza pruebas de solubilidad en agua cloroformo y éter. para ello añade a la muestra de alcohol un  ml de agua cloroformo o éter.

2.      Lava cuidadosamente los tubos cada vez que cambies el solvente. consígnales resultados en una tabla de datos

E.CARACTER ACIDO

1. toma 3 vidrios de reloj coloca 5 gotas de agua en el 1, 5 de etanol en el 2 y disuelve unos cristalinos de fenol en H2O en el 3

2. Corta pequeños trozos de papel  indicador universal y humedécelos con cada 1 de las muestras

3.déjalos sacar y compara las coloraciones con las tales impresa en el royo del papel indicador

f)reacción de fenol con cloruro férrico

1) en un tubo de ensayo coloca 2 ml de agua y disuelve en ella unos cristales de fenol

2) añade 2 o 3 gotas de cloruro férrico( FECL3) al 3% agite suavemente y observa

3) repite la misma experiencia utilizando en lugar de fenol, resolsinol y timol

g) volatilidad de los éteres

1) en cada capsula de porcelana, coloca 5 gotas de éter etílico

2) aproxima un fosforo encendido a unos 4 cm por encima de la capsula

3) repite la experiencia anterior peor colocando el fosforo encendido a unos 4 cm del borde de la capsula

Erika salamanca

Libia curcho                          11-3

Un gas es una sustancia cuyo volumen es igual al volumen del recipiente que lo contiene los gases se expanden hasta ocupar todo el volumen del recipiente que lo contiene, pero ese efecto no es único.

  
DISTRIBUCIÓN DE LOS GASES MEDICINALES

TEORÍA CINECTICA

DE LOS GASES

•Explica el comportamiento de los gases utilizando un modelo teórico, suministra un modelo mecánico. 

EJEMPLO

Hay que tener en cuenta que:
1. No existen fuerzas de atracción entre la moléculas de un gas.
2. Las moléculas de los gases se mueven constantemente en línea recta por lo que poseen energía cinética.
3. En el movimiento, las moléculas de los gases chocan elástica mente unas con otras y con las paredes del recipiente que las contiene en una forma perfectamente aleatoria.
4. La frecuencia de las colisiones con las paredes del recipiente explica la presión que ejercen los gases.
5. La energía de tales partículas puede ser convertida en calor o en otra forma de energía. pero la energía cinética total de las moléculas permanecerá constante si el volumen y la temperatura del gas no varían; por ello, la presión de un gas es constante si la temperatura y el volumen no cambian.

LAS CONDICIONES DE UN GAS

ØPresión(P) y temperatura absoluta (T), en grado kelvin (  K), que se Allan mediante la formula:

Ø       T   K= 273 + t C

Ø Un gas es la que cumple todas las condiciones como las siguientes.

   

Ø  Ocupa el volumen del recipiente que lo contiene.
     Está formado por un gran número de moléculas.
    

Ø Estas moléculas se mueven individualmente al  azar en todas direcciones.
    

 Ø  La interacción entre las moléculas se reduce solo  su choque.

Ø Estas condiciones se cumplen con suficiente aproximación, en los gases a las condiciones normales de presión y temperatura.

LOS GASES SE DIVIDEN EN TRES ESTADOS :
SOLIDO, LIQUIDO, GASEOSO

 

ESTADO SOLIDO: Los sólidos se caracterizan por tener forma y volumen constante.  Esto se debe a que las partículas que los forman están unidas por unas fuerzas de atracción grandes de modo que ocupan posiciones casi fijas.

                     

ESTADO LIQUIDO: En los líquidos las partículas están unidas por una fuerza de atracción menores en que los solidos. El numero de partículas por unidad de volumen es muy alta, por ello son muy frecuentes las colisiones y fricciones entre ellos. 

     

ESTADO GASEOSO:  Un cuerpo gaseoso se denomina al estado de agregación de la materia en el que las sustancias no tienen forma ni volumen propio, adoptando el de los recipientes que las contienen. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras.

LAS LEYES DE LOS GASES

LEY DE BOYLE-MARIOTTE: Esta ley dice que, si se mantiene la temperatura constante, cuando se aumenta la presión de un gas ideal, su volumen disminuye en la misma proporción. Es decir P1. V1 = P2 . V2 .

 

LEY DE GAY-LUSSAC:  Esta ley dice que si se mantiene la presión constante, el volumen del gas aumentará en la misma proporción en que aumente su temperatura absoluta:

  

 LEY DE CHARLES: Esta ley dice que, si se mantiene el volumen constante, la presión de un gas aumenta en la misma proporción en la que aumenta su temperatura absoluta:

 

 

PRESENTADO POR:

•Leandra Ibica

•Blanca Hidalgo

•Liliana Maldonado

•Deison Fuentes

•Yeimy Tarache

•10 “1”