LOS SOLIDOS

LOS SOLIDOS
MILEIDY PEÑALOZA
YULEIMY PRADA
ALDAIR PORTILLA
INSTITUTO TECNICO INDUSTRIAL EL PALMAR
PAZ DE ARIPORO CASANARE
2012

QUE ES UN SOLIDO
Un cuerpo sólido es uno de los cuatro estados de agregación de la materia, se caracteriza porque opone resistencia a cambios de forma y de volumen. Las moléculas de un sólido tienen una gran cohesión y adoptan formas bien definidas. Existen varias disciplinas que estudian los sólidos:
La física del estado sólido estudia de manera experimental y teórica la materia condensada, es decir, de líquidos y sólidos que contengan más de 10 átomos en contacto entre sí
La mecánica de sólidos deformables estudia propiedades macroscópicas desde la perspectiva de la mecánica de medios continuos (tensión, deformación, magnitudes termodinámicas, &c.) e ignora la estructura atómica interna porque para cierto tipo de problemas esta no es relevante.

IMAGENES





PROPIEDADES DE LOS SOLIDOS
Se caracteriza por la gran fuerza de cohesión entre sus moléculas, lo cual impide cualquier tipo de expansión. Calentados a gran temperatura, la cohesión se debilita y puede convertirse sucesivamente en líquido y gas.

FORMA: tienen forma propia y fija.
VOLUMEN: volumen propio y fijo.
COMPRESIBILIDAD: no pueden comprimirse.
FUERZAS INTERMOLECULARES En un sólido las fuerzas intermoleculares que predominan son las de ATRACCIÓN.

Como ya mencionamos, un sólido es una sustancia formada por moléculas que se encuentran estrechamente unidas entre sí mediante una fuerza llamada fuerza de cohesión.
La disposición de estas moléculas le da un aspecto de dureza y de rigidez con el que frecuentemente se le asocia.
Los sólidos son duros y presentan dificultad para comprimirse. Esto se explica porque las moléculas que los forman están tan cerca, que no dejan espacios entre sí. Si miras a tu alrededor, notarás que todos los sólidos tienen una forma definida. Esta característica se mantiene

SOLIDOS CRISTALINOS O OMORFOS
 El sólido amorfo
 Estado sólido de la materia
 Las partículas carecen de una estructura ordenada
 Carecen de formas y caras bien definidas.
 Esta clasificación contrasta con la de sólidos cristalinos: cuyos átomos
 están dispuestos de manera regular y ordenada formando redes
 cristalinas.
 Son mezclas de moléculas que no se pueden apilar bien.
 Entre los sólidos amorfos destaca el vidrio.




LOS CRISTALES
En física del estado sólido y química, un cristal es un sólido homogéneo que presenta una estructura interna ordenada de sus partículas reticulares, sean átomos, iones o moléculas. La palabra proviene del griego crystallos, nombre que dieron los griegos a una variedad del cuarzo, que hoy se llama cristal de roca. La mayoría de los cristales naturales se forman a partir de la cristalización de gases a presión en la pared interior de cavidades rocosas llamadas geodas. La calidad, tamaño, color y forma de los cristales dependen de la presión y composición de gases en dichas geodas (burbujas) y de la temperatura y otras condiciones del magma donde se formen.

ELEMENTOS DE UN CRISTAL
 cuerpos cristalinos.
 Los elementos del cristal son:
 Geométricos o elementos reales: aristas, vértices y caras.
 Ideales: elementos de simetría y cristalografías.
 Elementos reales.
 -Caras: son planos considerados como el lugar geométrico de las partículas donde la estructura interna cristalizada y la estructura del medio están en equilibrio. Son por tanto, planos reticulares.
 -Aristas: son rectas terminales del cristal, producidas por intersección de dos caras. Son por tanto, filas de nudos.
 -Vértices: son puntos donde concurren más de dos caras, son nudos de las redes cristalinas.
 Estos elementos están ligados por el teorema de Euler:
 Nº caras + Nº vértices = Nº de aristas +2



TIPOS DE SOLIDOS CRISTALINOS
En este estado, las moléculas, átomos o iones están unidos por fuerzas relativamente intensas formando un todo compacto.

La mayor proximidad entre sus partículas permite que entren en juego, las fuerzas de enlaces que ordenan el conjunto, dando lugar a una red cristalina. En ellas las partículas ocupan posiciones definidas y sus movimientos se limitan a vibraciones en torno a los vértices de la red en donde se hallan. Por esta razón las sustancias sólidas poseen forma y volumen propio.

 *La mayor parte de los sólidos en la naturaleza se encuentran comocristalinos, aunque esa estructura ordenada no se refleje en una forma geométrica regular que se ve a simple vista: esto es debido a que con frecuencia están formados por un conjunto de pequeños cristales orientados de diferentes maneras, en una estructura poli cristalina.

Los componentes elementales de esta red cristalina pueden ser átomos, moléculas o iones de ahí que no se pueda hablar en general de la molécula de un cristal, sino más bien de un retículo elemental o celdilla unidad, que se repite una y otra vez en una estructura periódica o red cristalina.
Sólidos iónicos
Características:
Son duros y a la vez frágiles
Punto de fusión: alto
Son malos conductores de electricidad, pero en sus disoluciones presentan conductividad elevada.
Ejemplo; la sal.

B) Sólidos formados por moléculas apelares
Características:
Son blandos como corresponde a la debilidad de las fuerzas de interacción entre ellas fuerzas.
Punto de fusión: bajo, lo que indica que solo a bajas temperaturas las fuerzas ordenadoras del enlace pueden predominar sobre el efecto disgregador del calor.
Su conductividad eléctrica es extremadamente baja, debido a la ausencia de cargas libres
Ejemplos; Cl2, H2, y CO2
Características:
Son duros y a la vez frágiles
Punto de fusión: alto
Son malos conductores de electricidad, pero en sus disoluciones presentan conductividad elevada.
Ejemplo; la sal.

B) Sólidos formados por moléculas apelares
Características:
Son blandos como corresponde a la debilidad de las fuerzas de interacción entre ellas fuerzas.
Punto de fusión: bajo, lo que indica que solo a bajas temperaturas las fuerzas ordenadoras del enlace pueden predominar sobre el efecto disgregador del calor.
Su conductividad eléctrica es extremadamente baja, debido a la ausencia de cargas libres
Ejemplos; Cl2, H2, y CO2

Poseen un enlace metálico con un gas de electrones externos compartido
Son buenos conductores de electricidad y calor
Son dúctiles y maleables
Punto de fusión: elevado.