PROPIEDADES DE LO ALDEHÍDOS Y LAS CETONAS

PROPIEDADES DE LO ALDEHÍDOS Y LAS CETONAS

Estos son compuestos orgánicos que se caracterizan por el grupo carbonilo. Tanto los  aldehídos como la cetona son de bajo peso molecular con un gas de a temperatura ambiental estos términos son solubles en agua y a medida que aumenta su tamaño disminuye su solubilidad, en ellas estas la prueba con el reactivo de tallens, fehling y benedict.

RECOMENDACIONES

ü  Debe de tener cuidado de no contaminar los reactivos al utilizarlos.

ü  Usar una pipeta limpia cada vez que retires muestras de los frascos de los reactivos.

ü  Emplear instrumentos de medida exacta para las cantidades de reactivos especificados en cada prueba, pues es un exceso puede llevar a una interpretación falsa.

MATERIALES

v  Gradilla

v  Seis tubos de ensayo

v  Vaso de presicitado de 300ml

v  Trípode

v  Mallade asbesto

v  Mechero

v  Termómetro

v  Dos pipetas graduadas de 5 ml

v  Pipeteador

v  Vainilla

v  Quitaesmalte

v  Perfumes

v  Esencia

v  glucosa

REACTIVOS

      formaldehido (HCHO)

      acetaldehído (CH3COCH3)

      benzaldehído(C6H5CHO)

      acetona (CH3COCH3)

      acetofenona (C6H5COCH3)

      solución de yodo-yoduro de k o Na

      reactivo de lugol

      reactivo de tollens

      AGNO3, NH3, NAOH

      reactivo de fehling y benedict

      solución de ácido cromico

      solución de NAOH al 20%

      agua

      etanol (C2H5OH)

      cloroformo (CHCL3)

1)      COMPROBACION DE LA SOLUBILIDAD

En diferentes tubos de ensayo, coloca 1 ml de cada una de las muestras de aldehídos y cetonas disponibles en el laboratorio.

Marca los tubos para que sepas que sustancias colocaste en cada uno.

Realiza pruebas de solubilidad en agua, etanol y cloroformo.

 Para ello agrega 1ml de agua en cada uno y agítalo muy suavemente.

1.1.     Desecha el contenido de cada tubo en los colectores,  lávalos y repite el procedimiento con etanol y cloroformo. Consigna los resultados en cada de datos como la del ladillo.

		solvente
sustancia	agua	etanol	cloroformó
formaldehido
acetaldehído
benzaldehído
acetona
acetefenona

2.       DIFERENCIACIÓN ENTRE ALDEHÍDO Y CETONA

Ácido crómico

En un tubo de ensayo disuelve cinco gotas de acetaldehído en 1ml de acetona  y añádale 0,5ml de ácido cromico. Si es necesario calienta suavemente, un resultado positivo será indicado por la formación de un precipitado verde o azul de sales cromosas.

2.1.    Repite el experimiento y ahora agregue cinco gotas de benzaldehído, con los aldehídos alifáticos, esta solución se disuelve turbia en cinco segundos y aparece un precipitado verde oscuro en unos 30 segundos. Los aldehídos aromáticos requieren por lo general de30 a90 segundos para la formación del precipitado.

R-CHO/CRO3/H2SO4

RCOOH + H20 +CR2(SO4)3

3.       REACTIVOS DE TOLLENS Y PREPARACION

En diferentes tubos de ensayo limpios coloca 2 ml de solución de nitrato de plata 2%, 2 gotas de solución de NAOH AL 10% y gota a gota agitar una solución de hidróxido de amoniaco al 5%

3.1 REALIZACION DE LA PRUEBA

Al reactivo se le agrega 0,5ml de cada una de las muestras de los aldehídos y cetonas disponibles, agite y caliente en baño maría a 80°c. la aparición de un espejo de plata o un precipitado gris indica prueba positiva en los aldehídos .

4.       ENSAYO DE LOS REACTIVOS DE FEHLING Y BENEDICT

En diferentes tubos de ensayo, coloca 0,5ml de reactivos de fehling B. agite suavemente para que se mezclen.

4.1.    Añade a cada tubo de ensayo 0, 5ml de cada una de las muestras de aldehídos y cetonas disponibles en el laboratorio. Señale los tubos para que no se confundan y llévelos  al baño María. Aparece de color verdosa, rojo ladrillo, aparece un espejo de cobre esta es prueba positiva.

4.2.    Repita el procedimiento anterior usando reactivos de benedict. mide 0,5ml de reactivo y 0,5 ml de muestra de aldehído y cetona. Caliente y observe la coloración rojiza que aparecen en los tubos de ensayo que contienen aldehídos.

5.       PRUEBA DEL YODOFORMO

Esta reacción es positiva para metilcetona, mientras que el único aldehído que da prueba positiva es el acetaldehido.

5.1.    En un tubo de ensayo coloca 1,0ml de actofenona y agregale 2ml de agua. Añade luego 1ml de solución de NAOH al 20% después agrega gota a gota  de 4 a 5 ml, con agitación de yoduro de potasio hasta que el color café oscuro se mantenga.

5.2.    Calienta la mezcla en baño María durante 2 minutos, si durante este tiempo el color desaparece, agrega unas gotas más de solución yoduro de potasio hasta lograr que germanesca  el color después de unos minutos de calentamiento.

5.3.    Decolora la solución, agregando de 3 a 4 gotas de NaOH al  10%; diluye con agua hasta casi llenar el tubo y deja reposar en baño frio. la formación del precipitado correspondiente al yodoformo  indica que la prueba es positiva.

6.       IDENTIFICACION DE MUESTRA PROBLEMÁTICA.

Pide a tu profesor o profesora  una muestra problema y realiza por lo menos dos pruebas descritas anterior mente, para comprobar su naturaleza química. Escribe las ecuaciones  químicas correspondientes.

ANALICEMOS LOS RESULTADOS

A.      ¿cómo diferenciaste un aldehído una cetona?

B.      ¿EN QUE CONSISTE la reacción de haloformno y cuando se lleva  a cabo?

C.      ¿Qué conclusiones al realizar las pruebas de tu muestras?

GABRIEL CRISTIANO

EDDIER MORENO

HARVEY CRISTIANO

CAMILO CARVAJAL

11-3

cristal propiedades fisicas

PROPIEDADES FÍSICAS.

La propiedades físicas de los cristales (mecánicas, ópticas, eléctricas, etc.) dependen de su estructura atómica y, en particular, de la naturaleza de los enlaces químicos y de la simetría.

Un mismo elemento o compuesto puede cristalizar en diferentes estructuras que posean propiedades distintas. Por ejemplo, el carbono puede cristalizar.

1. En forma de diamante, de simetría cúbica y enlaces covalentes fuertes; es el más duro de los cristales y es semiconductor.

2. En forma de grafito, de simetría hexagonal, constituido por un apilamiento de planos unidos entre sí por enlaces de tipo Van der Waals, débiles. Cada plano está formado por una yuxtaposición bidimensional de hexágonos, cuyos vértices están ocupados por átomos de carbono. El grafito es el más blando de los cristales y es conductor en la dirección de los planos de apilamiento.

PERIODICIDAD. La materia cristalina es periódica es decir, los átomos que forman el cristal se encuentran siempre a distancias específicas, esto se conoce como periodo de traslación o PIU (Periodo de Identidad Unidad) y se miden en Amstrong. El cristal está formado por la repetición monótona de agrupaciones de átomos paralelas entre si y a distancias específicas. Por ejemplo un cristal de sal está formado por la repetición constante de aniones cloro y cationes sodio.

PROPIEDADES DE LA MATERIA CRISTALINA

CRISTAL

Homogeneidad: El valor de una propiedad medida en una porción de un cristal se mantiene en cualquier porción de él.

Anisotropía: Una propiedad puede dar valores diferentes dependiendo de la dirección en que la midamos.

Simetría: Los elementos que forman el cristal se repiten según unos elementos (ejes y planos).

Un sólido cristalino se construye a partir de la repetición en el espacio de una estructura elemental paralelepipédica denominada celda unitaria. En función de los parámetros de red, es decir, de las longitudes de los lados o ejes del paralelepípedo elemental y de los ángulos que forman, se distinguen siete sistemas cristalinos:

Sistema cristalino   Ejes                         Ángulos entre ejes

Cúbico                   a = b = c            α = β = γ = 90°

Tetragonal   a = b ≠ c                         α = β = γ = 90°

Ortorrómbico   a ≠ b ≠ c ≠ a        α = β = γ = 90°

Hexagonal   a = b ≠ c                          α = β = 90°; γ = 120°

Trigonal (o Romboédrica)   a = b = c     α = β = γ ≠ 90°

Monoclínico   a ≠ b ≠ c ≠ a   α = γ = 90°; β ≠ 90°

Triclínico      a ≠ b ≠ c ≠ a                                α ≠ β ≠ γ   -----α, β, γ ≠ 90°

Sistema cristalino   Elementos característicos

Cúbico :Cuatro ejes ternarios

Tetragonal: Un eje cuaternario (o binario derivado)

Ortorrómbico :Tres ejes binarios o tres planos de simetría

Hexagonal :Un eje senario (o ternario derivado)

Trigonal (o Romboédrica) :Un eje ternario

Monoclínico :Un eje binario o un plano de simetría

Triclínico :  Un centro de simetría o bien ninguna simetría

Se caracteriza porque la celda unidad de la red cristalina tiene la forma geométrica de cubo, ya que tiene los tres ángulos rectos y las tres aristas de la celda iguales. La característica que lo distingue de los otros seis sistemas cristalinos en la presencia de 4 ejes de simetría ternarios.

El sistema cristalino tetragonal es uno de los siete sistemas cristalinos existentes en cristalografía. Ejemplos de minerales con este sistema son la calcopirita o la pirolusita. Se caracteriza porque la celda unidad de la red cristalina podríamos formarla a partir de un cubo que estirásemos en una de sus direcciones, de forma que quedaría un prisma de base cuadrada, con una celda unidad con los tres ángulos rectos, siendo dos de las aristas de la celda iguales y la tercera distinta a ellas. La característica que lo distingue de los otros seis sistemas cristalinos es la presencia de un solo eje de simetría cuaternario, que puede ser binario.

El sistema cristalino ortorrómbico, es uno de los siete sistemas cristalinos existentes en cristalografía. Muchos minerales cristalizan en este tipo de red, como por ejemplo el olivino o el topacio. Se caracteriza porque la celda unidad de la red cristalina tiene la forma geométrica con los tres ángulos rectos, mientras que las tres aristas de dicha celda unidad tienen todas longitudes diferentes. Los tres vectores que definen la celda es lo que en matemáticas se denominan mutuamente ortogonales. La característica que lo distingue de los otros seis sistemas cristalinos es que, o bien tiene tres ejes binarios o bien un sólo eje binario con tres planos de simetría.

SISTEMA CRISTALINO HEXAGONAL

El mineral berilo es un ejemplo de cristales hexagonales.

Arreglo hexagonal tridimensional.

En cristalografía y cristaloquímica, el sistema cristalino hexagonal es uno de los siete sistemas cristalinos. Tiene la misma simetría que un prisma regular con una base hexagonal; hay sólo una red de Bravais hexagonal. Por ejemplo, el grafito cristaliza bajo esta forma. Aparte este sistema tiene dos ejes iguales y uno desigual

El sistema cristalino trigonal,. Es seguido por la estructura molecular de muchos minerales, como por ejemplo en la turmalina o el rubí.

CLASIFICACIÓN DE ESTE SISTEMA

Para algunos autores no es considerado un sistema cristalino, sino una variante dentro del sistema cristalino hexagonal. Además existe una segunda controversia en torno a considerar el nombre trigonal sinónimo de romboédrico, que no lo es pues todo romboédrico es trigonal pero hay cristales trigonales que no son romboédricos.

FORMA DEL CRISTAL

Se caracteriza porque la celda unidad de la red cristalina tiene los tres ángulos distintos del ángulo recto, mientras que las tres aristas son iguales. La característica que lo distingue de los otros seis sistemas cristalinos es la presencia de un único Eje de simetría ternario.

TIPOS

Existe una modalidad principal de este tipo de red cristalina:

El mineral Ortoclasa es un ejemplo de cristales monoclínicos

En Cristalografía, una red monoclínica es un sistema cristalino que consta de un eje binario, un plano perpendicular a éste y un centro de inversión. La denotación de la red monoclínica es 2/m.

Un ejemplo de un cristal triclínico, microclino.

En cristalografía, un sistema cristalográfico triclínico es uno de los 7 Sistemas cristalinos. Un sistema cristalográfico esta descrito por tres vectores base. En el sistema triclínico, el cristal está descrito por vectores de longitud desigual, tal como en el sistema ortorrómbico. Además, ninguno de ellos es ortogonal con algún otro.

presentado por;

HAROLD TORRES 

JESSICA JIMENES CALA

TANIA ALVARADO

STELLA GONZALEZ

GRADO X-1